Фізика 8 клас. Застосування електролізу.

ЗАСТОСУВАННЯ ЕЛЕКТРОЛІЗУ

ПОВТОРИМО:
1. Що таке анод? катод? 
2. Які речовини називають електролітами? 
3. Дайте визначення електролітичної дисоціації. 
4. Що є вільними носіями зарядів у розчинах електролітів (солей, кислот і лугів)? 
5. Що таке електроліз? 
6. Як змінюється кількість вільних носіїв зарядів в електролітах при зростанні температури? 
7. Сформулюйте закон електролізу. 
8. Поясніть механізм виникнення струму в електролітах. 

ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ:

Застосування електролізу для одержання чистих металів

Електролітичні процеси класифікуються в такий спосіб:

– одержання неорганічних речовин (водню, кисню, хлору, лугів тощо);

– одержання металів (літій, натрій, калій, берилій, магній, цинк, алюміній, мідь тощо);

– очищення металів (мідь, срібло тощо);

– одержання металевих сплавів;

– одержання гальванічних покриттів;

– одержання органічних речовин;

– нанесення плівок за допомогою електрофорезу.

Актуальність електролізу пояснюється тим, що багато речовин одержують саме в такий спосіб. Наприклад, такі метали, як нікель, натрій, чистий водень та інші, одержують тільки цим методом.

У промисловості алюміній і мідь у більшості випадків одержують саме шляхом електролізу. Перевага цього способу у відносній дешевизні й простоті.

 Знайомимося з гальваностегією

Гальванотехніка – галузь прикладної електрохімії, що займається процесами нанесення металевих покриттів на поверхню як металевих, так і неметалевих виробів при проходженні постійного електричного струму через розчини їхніх солей.

Гальванотехніка ділиться на гальваностегію та гальванопластику.

За допомогою електролізу можна покрити металеві предмети шаром іншого металу. Цей процес називається гальваностегією.

Особливе технічне значення мають покриття важко-окисними металами, зокрема нікелювання й хромування, а також сріблення й золочення, що часто застосовуються для захисту металів від корозії. Для одержання потрібних покриттів предмет ретельно очищають, добре знежирюють і поміщають як катод в електролітичну ванну, що містить сіль того металу, яким бажають покрити предмет. Для більш рівномірного покриття корисно застосовувати як анод дві пластини, поміщаючи предмет між ними.

На рисунку показані алмазні диски, виготовлені методом гальваностегії.

Фігурки з олова, покриті міддю:

 Вивчаємо гальванопластику

За допомогою електролізу можна не тільки покрити предмети шаром того чи іншого металу, але й виготовити їхні рельєфні металеві копії (наприклад, монет, медалей). Цей процес був винайдений російським фізиком й електротехніком, членом Російської Академії наук Борисом Семеновичем Якобі (1801 -1874) у 40-х роках XIX століття, і називається він гальванопластикою. Для виготовлення рельєфної копії предмета спочатку роблять зліпок з якого-небудь пластичного матеріалу, наприклад, з воску. Цей зліпок натирають графітом і занурюють в електролітичну ванну як катод, де на ньому й осаджується шар металу. Такий метод застосовується в поліграфії під час виготовлення друкованих форм.

На рисунку показано кілька рельєфних копій, отриманих за допомогою гальванопластики.

Навчаємося розв’язувати задачі

1. За допомогою електролізу зробили нікелювання пластинки площею 200 см2. Електроліз робили за сили струму 2 А. Товщина шару нікелю 0,02 мм. Протягом якого часу відбувався електроліз? Електрохімічний еквівалент нікелю 3-10-7 кг/Кл, його густина 8900 кг/м3.

Розв’язок. Масу шару нікелю, отриманого за час t, одержимо із закону електролізу: m = kІt. З іншого боку, цю саму масу можна виразити через площу пластинки і товщину шару нікелю: m = ?Sh. Прирівнявши обидва вирази для маси, одержуємо:  Перевіривши одиниці величин і підставивши числові значення, одержуємо t = 5900 c? 1 год. 40 хв.

2. За допомогою електролізу, що відбувався за напруги 5 В, одержали 4 кг алюмінію. Який час світили б 5 енергозберігаючих ламп потужністю по 18 Вт за рахунок цієї енергії? Електрохімічний еквівалент алюмінію дорівнює 0,93-10-7 кг/Кл.

Розв’язок. Відповідно до закону збереження енергії витрати електроенергії дорівнюють роботі електричного струму при електролізі: A = UIt. Скористаємося також законом електролізу: m = kІt. Розділивши перший вираз на другий, одержуємо  звідки  Оскільки A = 5Pt, де P – потужність кожної з ламп, одержуємо час світіння ламп:

Перевіривши одиниці величин і підставивши числові значення, одержуємо: t = 2,4-106 с, тобто близько 670 годин. Таким чином, лампи могли б світити день і ніч майже 28 діб.

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ : опрацювати п.38, виконати впр.38(1)